实验二　溶液的配制

一、实验目的

1.熟悉有关溶液浓度的计算。

2.掌握一般溶液和标准溶液的配制方法及基本操作。

3.学习正确使用量筒、移液管、容量瓶的方法。

二、实验原理

医用化学实验通常配制的溶液有一般溶液和标准溶液。

1.一般溶液的配制

（1）直接水溶法

对易溶于水而又不发生水解的固体，如NaOH、NaCl、H2C2O4等配制其溶液时，可用台秤称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌溶解后，再用蒸馏水稀释到所需体积，最后倒入试剂瓶中。

（2）介质水溶法

对易水解的固体试剂，如SnCl2、SbCl3、BiNO3等，配制其溶液时，称取定量的固体，加入适量一定浓度的酸（或碱），使之溶解。再用蒸馏水稀释至所需体积。摇匀后转入试剂瓶。

在水中溶解度较小的固体试剂，先选用适当的溶剂溶解后，再稀释，摇匀转入试剂瓶中。如I2（固体），可先用KI水溶液溶解，再用水稀释。

（3）稀释法

对于液态试剂，如盐酸、硫酸、氨水等。在配制其稀溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用蒸馏水稀释至所需体积。但配制H2SO4溶液时，要注意应在不断搅拌的情况下缓慢地将浓硫酸倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中。

2.标准溶液的配制

（1）直接法

用分析天平准确称取一定量的基准试剂于烧杯中，加入适量蒸馏水使之溶解，然后转入容量瓶，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

（2）标定法

不符合基准试剂条件的物质，不能用直接法配制标准溶液，但可先配成近似于所需浓度的溶液。然后用基准试剂或已知准确浓度的标准溶液来标定。

（3）稀释法

当需要通过稀释法配制标准溶液的稀溶液时，可用移液管或吸量管准确吸取其浓溶液至适当的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

三、实验仪器与试剂

仪器：电子天平，台秤，容量瓶（200mL，100mL），滴瓶，吸量管（10mL），量筒（10mL，250mL），烧杯（100mL），称量纸，玻璃棒，洗瓶，皮筋，标签纸，药匙，乳胶手套。

试剂：浓H2SO4，HAc（1.000mol·L-1），NaOH（s，AR），NaCl（s，AR），Na2B4O7·10H2O（s，AR.）。

四、实验步骤

1.配制2.0mol·L-1硫酸溶液

用浓H2SO4配制50mL2.0mol·L-1H2SO4溶液，将配好的溶液倒入回收瓶中备用。记录浓H2SO4和蒸馏水的用量。切记，在稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4缓慢倒入水中，并不断搅拌。

2.配制2.0mol·L-1NaOH溶液

用固体NaOH配制50mL2.0mol·L-1NaOH溶液。将配好的溶液倒入回收瓶中备用。记录NaOH固体和蒸馏水的用量。

3.准确稀释醋酸溶液

用移液管吸取已知浓度的醋酸溶液25.00mL，移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度。摇匀。计算其准确浓度。

4.配制Na2B4O7标准溶液

在分析天平上准确称取3.8120～3.8130g Na2B4O7·10H2O晶体于烧杯中。加入少量蒸馏水使其完全溶解后，转移至200mL容量瓶中，再用洗瓶喷出少量蒸馏水，淋洗烧杯及玻璃棒数次，并将每次淋洗的水转入容量瓶中。最后以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。

五、思考题

1.配制酸溶液时应注意什么问题？

2.用容量瓶配制溶液时，要不要先将容量瓶干燥？能否烘干？

3.用容量瓶配制标准溶液时，是否可以用量筒量取浓溶液？